Laporan Percobaan 2- Kalibrasi Termometer dan Penentuan Titik Leleh

Untuk mengetahui lebih jelas terkait prosedur yang dilakukan, dapat dilihat di link berikut:
https://isnainipuji8.blogspot.com/2020/02/jurnal-percobaan-ii-kalibrasi.html

VIII. DATA PENGAMATAN

         VIII.I Kalibrasi Termometer

    

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1.	Diukur suhu campuran air dan es batu 130 ml	Suhu 0°C
2.	Diukur suhu air ketika mulai mendidih	Suhu 92°C
3.	Diukur suhu konstan air setelah mendidih	Suhu 99°C

   

         VIII. II Penentuan Titik Leleh

      a.       Suhu zat murni    

No	Nama Senyawa	Titik leleh yang diperoleh (suhu zat tepat meleleh – suhu semua zat meleleh)
1	Naftalen	78°C - 84°C
2	Glukosa	120°C - 140°C
3	Beta-naftol	105°C - 115°C
4	Asam benzoat	98°C - 150°C
5	Maltosa	105°C - 107°C

                   

            b.      suhu campuran

No	Campuran	Titik leleh yang diperoleh dengan perbandingan: (suhu tepat meleleh – suhu semua campuran meleleh)
		1:1	1:3	3:1
1.	Naftalen + Glukosa	100°C - 148°C	148°C - 155°C	130°C - 146°C
2.	Glukosa + Beta-naftol	130°C - 140°C	146°C – 150°C	138°C - 149°C
3	Beta-naftol + asam benzoat	88°C - 92°C	90°C - 103°C	85°C - 120°C
4	Asam benzoat + maltosa	110°C - 120°C	100°C - 155°C	97°C – 135°C
5	Maltosa + naftalen	120 °C - 122°C	110°C - 114°C	113° - 115°C

            VIII.III Demonstrasi Titik Leleh dengan MPA

No	Nama Senyawa	Titik leleh yang diperoleh
1.	Naftalen	85°C - 100°C
2.	Glukosa	160,72°C - 180°C
3.	Beta-naftol	110°C - 115°C
4.	Asam benzoat	115°C - 120°C
5.	Maltosa	90°C - 102°C

  IX. TUJUAN 

1. Praktikan dapat memahami cara mengkalibrasi termometer

2. Praktikan dapat memahami cara menentukan titik leleh suatu senyawa

  X. MANFAAT 

1.  Praktikan menjadi tahu cara untuk mengetahui titik leleh suatu senyawa 

2.  Praktikan menjadi tahu cara menggunakan alat MPA (Melting Point Apparatus)

XI. PEMBAHASAN

      Termometer yang merupakan instrument untuk mengukur suhu, perlu dipastikan apakah termometer ini masih dalam keadaan layak guna, dan dapat memberikan hasil yang tepat. Karena ketepatan yang diberikan akan sangat berpengaruh bagi praktikan dalam memilih keputusan untuk  melanjutkan percobaan. Disamping itu, praktikan harus mengetahui dan memahami tata cara dalam menyimpan termometer, sehingga termometer dapat terhindar dari hal-hal yang dapat membuatnya rusak (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/). 

            XI.I Kalibrasi Termometer

Sebelum digunakan pada percobaan penentuan titik leleh, termometer dikalibrasi terlebih dahulu. Tujuan kalibrasi ini yaitu agar dapat mengetahui bahwa kondisi termometer dalam keadaan baik dan dapat memberikan hasil yang akurat. Proses kalibrasi ini dilakukan dengan mengukur batas bawah dan juga batas atas skala pada termometer. Batas bawah skala termometer dilakukan dengan mengukur suhu campuran antara air dan es batu yang sedikit meleleh sebanyak 130 ml, diperolehlah suhu 0°C.  Sedangkan untuk batas atas skala termometer diketahui dengan mengukur suhu air yang mendidih, diperoleh suhu tepat air mendidih yaitu pada suhu 92°C dan suhu konstannya 99°C. Air yang digunakan adalah air murni yang praktikan sudah ketahui titik beku dan titik didihnya yaitu 0°C dan 100°C, sehingga dapat menjadi acuan apakah termometer dalam keadaan baik atau malah sebaliknya. Erlenmeyer yang digunakan sebagai wadah, juga harus ditutup agar suhu didalamnya terisolasi dari suhu diluar erlenmeyer. Dari hasil yang kami peroleh dapat dikatakan bahwa termometer masih dalam keadaan baik. Walaupun pada suhu konstan ketika mendidih tidak mencapai 100°C. Hal ini terjadi karena ketika air tepat mendidih, styrofoam (gabus) penutup erlenmeyer mencuat keluar sehingga mengakibatkan suhu di dalam erlenmeyer sudah bercampur dengan suhu diluar erlenmeyer.  

XI.II Penentuan Titik Leleh

          Setelah dilakukan kalibrasi pada termometer, praktikan melanjutkan pada percobaan berikutnya yaitu menentukan titik leleh senyawa murni dan campuran. Senyawa murni yang digunakan yaitu naftalen, glukosa, beta-naftol, asam benzoat, dan maltosa. Setiap sampel ini dimasukkan ke dalam pipa kapiler dengan tinggi tidak lebih dari 2 mm. Pipa kapiler ini lalu diikatkan pada termometer. Dimasukkan ke dalam erlenmeyer (praktikan menggunakan kaleng) yang berisi minyak. Naftalen mulai meleleh pada suhu 78°C dan seluruhnya meleleh pada suhu 84°C, titik leleh nya yaitu pada 78°C - 84°C. Glukosa mulai meleleh pada suhu 120°C dan seluruhnya meleleh pada suhu 140°C,  berarti titik leleh nya 120°C - 140°C. Beta naftol mulai meleleh pada suhu 105°C, dan meleleh secara keseluruhan  pada suhu 115°C, titik leleh 105°C - 115°C. Asam  benzoat mulai meleleh pada suhu 98°C dan keseluruhannya meleleh pada 150°C, titik lelehnya 98°C - 150°C. Untuk maltosa, mulai meleleh pada suhu 105°C dan seluruhnya meleleh pada 107°C, titik leleh pada suhu 105°C - 107°C .

          Selain senyawa murni, praktikan juga menentukan titik leleh senyawa campuran yaitu naftalen dengan glukosa, glukosa dengan beta-naftol, beta-naftol dengan asam benzoat, asam benzoat dengan maltosa, maltosa dengan naftalen. Digunakan  3 jenis perbandingan untuk setiap senyawa campuran ini, yaitu 1:1, 1:3, dan 3:1. Pada perbandingan 1:1 untuk naftalen dengan glukosa, praktikan mencampurkan keduanya dengan berat masing-masing 0,38 gr. Campuran naftalen + glukosa mulai meleleh pada yaitu 100°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 148°C, berarti tiitk leleh 100°C - 148°C. Dengan berat yang sama, dicampurkan glukosa dengan beta naftol, dan mulai meleleh pada suhu 130°C dan seluruhnya meleleh pada suhu 140°C, titik leleh 130°C - 140°C. Pada campuran beta-naftol dengan  asam benzoat, mulai meleleh pada suhu 88°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 92°C, titik leleh 88°C - 92°C . Campuran asam benzoat dan maltosa mulai meleleh pada suhu 110°C dan pada suhu 120°C seluruh nya meleleh, titik leleh 110°C - 120°C. Pada campuran maltosa dan naftalen mulai melelh pada suhu 120°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 122°C, titik leleh 120 °C - 122°C.

         Dengan sampel yang sama seperti sebelumnya, ditentukan titik leleh dengan perbandingan 1:3. Pada campuran sampel naftalen dengan glukosa, dicampurkan dengan berat naftalen 0,38 gr dan glukosa 1,14 gr, mulai meleleh pada 148°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 155°C, berarti titik leleh 148°C - 155°C. Pada campuran sampel glukosa dan beta-naftol dengan berat glukosa 0,38 gr dan beta-naftol 1,14 gr, mulai meleleh pada suhu 146°C dan semuanya meleleh pada suhu 150°C, titik leleh 146°C – 150°C. Pada sampel beta-naftol dan asam benzoat dengan berat beta-naftol 0,38 gr dan asam benzoat 1,14 gr, mulai meleleh pada suhu 90°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 103°C, titik leleh 90°C - 103°C. Pada campuran asam benzoat dengan maltosa dengan berat asam benzoat 0,38 gr dan maltosa 1,14 gr mulai meleleh pada suhu 100°C dan seluruhnya meleleh pada suhu 155°C, titik leleh 100°C - 155°C. Untuk campuran maltosa dan naftalen dengan berat maltosa 0,38 gr dan naftalen 1,14 gr mulai meleleh pada suhu 110°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 144°C, titik leleh 110°C - 114°C.  

      Berikutnya dengan perbandingan 3:1. Sampel yang digunakan tetap sama dengan sampel sebelumnya, hanya saja berat nya berbeda. Untuk sampel naftalen dan glukosa, dicampurkan dengan berat naftalen 1,14 gr dan glukosa 0,38 gr. Mulai meleleh pada suhu 130°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 146°C, ini berarti titik lelehnya 130°C - 146°C. untuk sampel kedua glukosa dan beta-naftol, dicampurkan glukosa seberat 1,14 gr dan beta-naftol 0,38. Mulai meleleh pada suhu 138°C dan seluruhnya meleleh pada suhu 149°C, titik leleh 138°C - 149°C. Sampel ketiga, beta-naftol dan asam benzoat, dicampurkan 1,14 gr beta-naftol dan 0,38 asam benzoat, mulai meleleh pada suhu 85°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 120°C, titik leleh 85°C-120°C. pada sampel keempat yaitu asam benzoat dan maltosa, dicampurkan dengan berat masing-masing 1,14 gr dan 0,38 gr. Mulai meleleh pada suhu 97°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 135°C. Titik leleh 97°C – 135°C. Sampel terakhir yaitu maltosa dan naftalen, dengan berat masing-masingnya 1,14 gr dam 0,38 gr mulai meleleh pada suhu 113°C dan seluruhnya meleleh pada 115°C. Titik lelehnya 113°C - 115°C. 

         XI.III Demonstrasi Titik Leleh dengan MPA

     Melting point apparatus adalah alat yang digunakan untuk menentukan titik leleh suatu zat. Sampel yang akan ditentukan titik lelehnya diletakkan di lubang pada alat MPA, bersamaan dengan termometer. Sebelum penggunaan pastikan bahwa alat ini dihubungkan dengan tombol listrik dan dalam posisi on. Sampel yang praktikan tentukan titik lelehnya yaitu naftalen, glukosa, beta-naftol, asam benzoat dan maltosa. Pada naftalen mulai meleleh pada suhu 85°C dan seluruhnya meleleh pada suhu 100°C. pada glukosa mulai meleleh pada suhu 160,72°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 180°C. Sampel beta-naftol mulai meleleh pada suhu 110°C dan seluruhnya meleleh pada suhu 115°C. Sampel asam benzoat mulai meleleh pada suhu 115°C dan meleleh seluruhnya pada 120°C. Sementara pada sampel maltosa, mulai meleleh pada suhu 90°C dan seluruhnya meleleh pada 102°C. 

XII. PERTANYAAN 

1. Mengapa pengkalibrasian termometer menggunakan bahan air murni? Bisakah jika diganti dengan bahan lain?

2. Pada saat penentuan titik leleh digunakan kaleng (bukan erlenmeyer) untuk memanaskan sampel, adakah pengaruh yang diberikan terhadap hasil akhir?

3. Mengapa setiap senyawa murni memiliki titik leleh yang berbeda-beda? 

XIII. KESIMPULAN

Setelah melakukan percobaan ini, kesimpulan yang dapat diambil yaitu sebagai berikut:

1. Praktikan dapat mengetahui prinsip-prinsip dasar dalam menentukan titik leleh senyawa murni, yaitu dengan melihat suhu saat senyawa tepat meleleh hingga seluruhnya meleleh.

2. Praktikan dapat melakukan kalibrasi termometer sebelum digunakan dalam menentukan titik leleh suatu senyawa murni, yaitu dengan dilakukannya pengukuran suhu campuran air dan es batu untuk kalibrasi batas skala bawah dan air mendidih untuk batas skala atas.

3. Praktikan dapat membedakan titik leleh suatu senyawa murni dengan senyawa yang tidak murni. Yaitu dengan melihat rentang titik lelehnya. 

 4. Praktikan dapat menentukan titik leleh suatu senyawa murni yang diberikan sebagai sampel, sampel yang digunakan yaitu naftalen, glukosa, beta-naftol, asam benzoat, dan maltosa.

untuk melihat video percobaan ini, klik link berikut:

https://youtu.be/xg_FB3Q4hAk

XIV. DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep Konsep Inti. Jakarta:Erlangga.

Gabriel, J. F. 1996. Fisika Kedokteran. Jakarta: EGC.

Supu, Idawati, dkk. 2016. Pengaruh Suhu Terhadap Perpindah Panas pada Material yang
       Berbeda. Jurnal Dinamika. 7(1):64.

Syamsurizal. 2019. Kalibrasi Termometer dan Penetuan Titik Leleh. (http://syamsurizal staff.
       unja.ac.id/2019/02/26/70/). Diakses pada tanggal 10 Februari pukul 19:00).

Tim Kimia Organik I. 2020. Penuntun Kimia Organik I. Jambi:Universitas Jambi

XV. LAMPIRAN

Proses mengkalibrasi termometer

memasukkan sampel ke dalam pipa kapiler

diikatkan pipa kapiler berisi sampel dengan termometer

menentukan titik leleh 

Alat MPA yang digunakan